Kann ich dies nicht verwenden für gekoppelte Reaktionen?

Question

Δ Aufgabe:

Gegebener Reaktionsmechanismus:

1) H2O2 (aq) + I- (aq) → H2O (aq) + OI- ( aq) = langsam

2) H2O2 (aq) + OI- (aq) → H2O (aq) + O2 ( g) + I- ( aq)  = schnell

Ermittle das Geschwindigkeitsgesetzt der Gesamtreaktion.

Problem/Ansatz:

Leider bin ich etwas überfragt. Ich kenne diese Fromel

v= - ( Δ[A]/Δt)

Kann ich dies nicht verwenden für gekoppelte Reaktionen?

Vielen Dank für die Hilfe !

Gruzz Wolke 7

Answer 1

Salut,

Gegebener Reaktionsmechanismus:

1) H2O2 (aq) + I- (aq) → H2O (aq) + OI- ( aq) = langsam

2) H2O2 (aq) + OI- (aq) → H2O (aq) + O2 ( g) + I- ( aq)  = schnell

Ermittle das Geschwindigkeitsgesetzt der Gesamtreaktion.

Gesamtreaktion:

H₂O₂ (aq) + I^- (aq) + H₂O₂ (aq) + IO^- (aq)   →   H₂O (l) + IO^- (aq) + H₂O (l) + O₂ (g) + I^- (aq)

Da I^- eine Funktion als Katalysator ausübt und IO^- lediglich das Zwischenprodukt darstellt, kann man für die Gesamtreaktion natürlich auch schreiben:

2 H₂O₂ (aq)   →   2 H₂O (l)  +  O₂ (g)

H₂O₂ zerfällt nach 1. Ordnung, wobei das Geschwindigkeitsgesetz für eine Reaktion 1. Ordnung folgendermaßen lautet:

c (A)_t =  c₀ (A) * e^{- k*t}   

c (A)_t = Konzentration des Reaktanden (H₂O₂) zur Zeit t

c₀ (A) = Ausgangskonzentration zur Zeit t = 0

k = Geschwindigkeitskonstante

Schöne Grüße :)