Frage: Wie viel Gramm der Chemikalien werden zur Herstellung von 0,5 Liter einer 2-molaren Lösung benötigt?

Question

Aufgabe:

Volumen=0,5Liter, 2M sterile Lösung

Molare Masse(H2SO4)=94,079g/mol

Molare Masse(NaOH)= 40,00g/mol

Frage: Wie viel Gramm der Chemikalien wird benötigt?

Problem/Ansatz:

Hallo kann mir jemand bei der Aufgabe helfen?

Answer 1

Salut Sara,

Volumen=0,5Liter, 2M sterile Lösung
Molare Masse(H2SO4)=94,079g/mol
Molare Masse(NaOH)= 40,00g/mol
Frage: Wie viel Gramm der Chemikalien wird benötigt?

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

H₂SO₄ +  2 NaOH   →   Na₂SO₄ +  2 H₂O

Das Stoffmengenverhältnis H₂SO₄ : NaOH : Na₂SO₄ beträgt also 1 : 2 : 1.

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Berechne nun die Stoffmenge n (Na₂SO₄):

n (Na₂SO₄)  =  c (Na₂SO₄) * V (Na₂SO₄)  =  2 mol L^-1 * 0,5 L =  1 mol

Laut Stoffmengenverhältnis benötigst du also zur Herstellung der gewünschten Lösung 1 mol H₂SO₄ und 2 mol NaOH.

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Daraus folgt für die gesuchten Massen m der jeweiligen Komponenten:

m (H₂SO₄)  =  n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄)  =  1 mol * 94,079 g mol^-1 =  94,079 g

m (NaOH)  =  2 mol * 40 g mol^-1 =  80 g

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Schöne Grüße :)

Comments

Super vielen Dank

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Bitteschön, gerne :)