Mischen von 0,1 l einer 8 x 10-3 M Pb(NO3)2 und 0,4 l einer 5 x 10-3 M Na2SO4

Question

Aufgabe:

Bildet sich beim Mischen von 0,1 l einer 8 x 10-3 M Pb(NO3)2 und 0,4 l einer 5 x 10-3 M Na2SO4 ein Niederschlag von PbSO4 (KL = 6,3 x 10-7 mol2/l2)?

Problem/Ansatz:

Start wäre:

(0,1 l) (8 x 10-3 mol/l) = 8 x 10-4 mol

[Pb2+] = 8 x 10-4 mol 0,5 l = 1,6 x 10-3 M

Der weitere Schritt macht mich ratlos.

Vielen Dank.

Answer 1

Salut,

Bildet sich beim Mischen von 0,1 l einer 8 x 10-3 M Pb(NO3)2 und 0,4 l einer 5 x 10-3 M Na2SO4 ein Niederschlag von PbSO4 (KL = 6,3 x 10-7 mol2/l2)?

n (Pb²⁺)  =  8 * 10^-3 mol L^-1 * 0,1 L =  8 * 10^-4 mol

Daraus folgt für die Konzentration von Pb²⁺ im Gemisch mit V = 0,5 L:

c (Pb²⁺)  =  8 * 10^-4 mol / 0,5 L =  1,6 * 10^-3 mol L^-1

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n (SO₄^2-)  =  5,0 * 10^-3 mol L^-1 * 0,4 L =  2,0 * 10^-3 mol

Für die Konzentration von SO₄^2- im Gemisch mit V = 0,5 L gilt demnach:

c (SO₄^2-)  =  2,0 * 10^-3 mol / 0,5 L =  4,0 * 10^-3 mol L^-1

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Daraus folgt:

c (Pb²⁺) * c (SO₄^2-)  =  1,6 * 10^-3 mol L^-1 * 4,0 * 10^-3 mol L^-1 =  6,4 * 10^-6 mol² L^-2

Dieser Wert ist größer als K_L, wodurch sich ein Niederschlag von PbSO₄ bilden wird,

Schöne Grüße :)