Berechnen sie den pH-Wert

Question

Aufgabe:

Berechnen sie den pH-Wert von
a) Einer Lösung mit 0,085M Propionsäure (Ks = 1,3x10-5)
nach Zugabe von 0,06 M Kaliumproprionat
b) Einer Lösung mit 0,075M Trimethylamin (Kb = 6,4x10-5)
nach Zugabe von 0,1M Trimethylammoniumchlorid
c) Einer Lösung, die entsteht, wenn 50ml einer 0,15M Essiigsäure (Ks = 1,8x10-5) nach Zugabe von 50ml
einer 0,2M Natriumacetatlösung

Problem/Ansatz:

Wie kann ich diese Berechnung am besten berechnen. Bin lost. :)

Vor allem die c. mit 50ml bestehe ich den Rechenweg nicht.

Vielen Dank.

Answer 1

Salut,

Berechnen sie den pH-Wert von
a) Einer Lösung mit 0,085M Propionsäure (Ks = 1,3x10-5)
nach Zugabe von 0,06 M Kaliumproprionat

pK_s =  - log (K_s)  =  4,88

pH =  4,88 - log (0,085 mol L^-1 / 0,06 mol L^-1) =  4,73

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b) Einer Lösung mit 0,075M Trimethylamin (Kb = 6,4x10-5)
nach Zugabe von 0,1M Trimethylammoniumchlorid

pK_b =  - lg K_b =  4,19

pOH =  pK_b - log (c (Base) / c (Salz) )

pOH =  4,19 - log (0,075 mol L^-1 / 0,1 mol L^-1)  =  4,31

pH =  14 - pOH =  9,69

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c) Einer Lösung, die entsteht, wenn 50ml einer 0,15M Essiigsäure (Ks = 1,8x10-5) nach Zugabe von 50ml
einer 0,2M Natriumacetatlösung

pK_s =  4,74

n (Essigsäure)  =  0,15 mol L^-1 * 0,05 L =  0,0075 mol

n (Na-Acetat)  =  0,2 mol L^-1 * 0,05 L =  0,01 mol

pH =  4,74 - log (0,0075 mol / 0,01 mol)  =  4,86

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