Grüße chemweazle,
Zu
Berechne w(Al) im Salz !
Zur Bestimmung des Aluminium -Gehalts eines Salzes wurden 0,4855 g des Salzes gelöst und die Lösung mit NH3 im Überschuss versetzt ,wodurch Al(OH)3 ausfällt. Der Niederschlag wurde abfiltriert ,gewaschen ,getrocknet und schließlich bis zur Gewichtskonstanz geglüht.
Dabei geht Al(OH)3 in Al2O3 über (Wägeform)
Auswaage : 0,08772 g Glührückstand .
1. Fällungs-Reaktion
[Al(H2O)6](3+)(aq) + 3 NH3(aq) → Al(OH)3(s) ↓ + 3 NH4(+)(aq) + 3 H2O
2. Trocknung des Niederschlages ("Feuchtes Aluminiumhydroxid")
Al(OH)3(s) * x H2O → Al(OH)3(s) + x H2O(g) ↑
3. Calcinierung des Aluminiumhydroxides in die Wägeform (Al2O3 )
2 Al(OH)3(s) → Al2O3(s) + 3 H2O(g) ↑
Molmassen: M(Al) = (26,98154) g / mol und M(Al2O3) = (26,98154*2+15,9994*3) g / mol = 101,96128 g / mol
Auswaage der Wägeform, Masse an Aluminiumoxid, m(Al2O3) = 0,08772 g
Stoffmenge an Aluminiumoxid, n(Al2O3) :
n(Al2O3) = m(Al2O3) / M(Al2O3)
n(Al2O3) = 0,08772 g / 101,96128 ( g / mol ) ≈ 8,603 * 10-4 mol
Stoffmenge der Aluminiumionen, n(Al(3+)) im Al2O3, Wägeform :
n(Al(3+)) = 2 * n(Al2O3) ≈ 2 * 8,603 * 10-4 mol = 17,206 * 10-4 mol = 1,7206 mmol = 0,0017206 mol
Masse der Aluminiumionen, m(Al(3+)) im Al2O3, Wägeform :
m(Al(3+)) = n(Al(3+)) * M(Al) = 0,0017206 mol * 26,98154 ( g / mol ) = 0,046424437724 g ≈ 0,04643 g
Massenanteil der Aluminiumionen in der Probe, w(Al) = m(Al(3+)) / m(Probe)
w(Al) = 0,04643 g / 0,4855 g ≈ 0,0956 = 9,56 %
