Druckabhängigkeit des chemischen Gleichgewichts

Question

Erklären Sie an den folgenden Reaktionsgleichungen, in welche Richtung (→ oder ←) das jeweilige Gleichgewicht durch eine Druckerhöhung verschoben wird:

a) N₂O₄ ↔ 2 NO₂ 

b) 2 NO + O₂ ↔ 2 NO₂

c) H₂ + I₂ ↔ 2 HI

Ich habe wirklich gar keinen Plan, was ich da machen muss... Kann mir jemand weiterhelfen?

Answer 1

Salut,

Erklären Sie an den folgenden Reaktionsgleichungen, in welche Richtung (→ oder ←) das jeweilige Gleichgewicht durch eine Druckerhöhung verschoben wird:

a) N₂O₄ (g) ↔ 2 NO₂ (g)

Bei einer Druckerhöhung in einem geschlossenen System verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite mit der kleineren Stoffmenge gasförmiger Teilchen. Auf der linken Seite hast du 1 mol Gas, rechts 2 mol Gas. Somit verschiebt sich das Gleichgewicht nach links (←).

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b) 2 NO (g) + O₂ (g) ↔ 2 NO₂ (g)

Auf der linken Seite hast du insgesamt 3 mol Gas, rechts nur 2 mol Gas. Folglich verschiebt sich bei einer Druckerhöhung das Gleichgewicht auf die rechte Seite (→).

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c) H₂ (g) + I₂ (g) ↔ 2 HI (g)

Eine Gleichgewichtsverschiebung bei Druckerhöhung erfolgt nur dann, wenn die Anzahl der gasförmigen Teilchen links und rechts unterschiedlich ist, was aber in diesem Fall nicht zutrifft.

Schöne Grüße :)