Wie viel BaSO4 ist dann in 1 l gesättigter BaSO4-Lösung enthalten?

Question

Aufgabe:

Das Kontrastmittel BaSO4 hat ein Löslichkeitsprodukt von 10^-10 mol^2/l^2.

Wie viel BaSO4 ist dann in 1 l gesättigter BaSO4-Lösung enthalten?

Problem/Ansatz:

Ich denke, dass es so sein muss:

10^-10 (Base) * 10^0 (Säure) = 10^-10

Die Antwort wäre also 10^-10.

Das Löslichkeitsprodukt von BaSo4 soll aber so aussehen:

10^-5 * 10^-5 = 10^-10

Die Anwort wäre damit 10^-5.

Ich weiß nicht, wo mein Denkfahler ist.

Danke im Voraus.

Answer 1

Salut,

Das Kontrastmittel BaSO4 hat ein Löslichkeitsprodukt von 10^-10 mol2/l2.
Wie viel BaSO4 ist dann in 1 l gesättigter BaSO4-Lösung enthalten?

BaSO₄   ⇌   Ba²⁺_(aq) +  SO₄^2-_(aq)

L_p =  c (Ba²⁺) * c (SO₄^2-)

Da c (Ba²⁺)  =  c (SO₄^2-), kannst du beispielsweise auch schreiben:

L_p =  c (Ba²⁺)²

Daraus folgt:

c (Ba²⁺)  =  √( 10^-10 mol² L^-2 )  =  10^-5 mol L^-1  

bzw.

c (Ba²⁺)  =  c (SO₄^2-)  =  10^-5 mol L^-1

°°°°°°°°°°

Umgerechnet in die Masse m:

m (BaSO₄)  =  n * M =  10^-5 mol * 233,38 g mol^-1 =  2,334 mg  

Schöne Grüße :)

Comments

Ist denn auch hier soweit alles klar ?