Wie viel Gramm der 65%-igen Salpetersäurelösung benötigen Sie, um 350mL einer 2M Salpetersäurelösung herzustellen?

Question

Aufgabe:

Wie viel Gramm der 65%-igen Salpetersäurelösung benötigen Sie, um 350mL einer 2M Salpetersäurelösung herzustellen?

M(HNO3) = 63g/mol, Dichte:1,40g/mL

Problem/Ansatz:

Ich hab 48,47mL raus... aber ich muss das ja in Gramm angeben. Bin ich völlig falsch vorgegangen oder ist das Ergebnis so richtig und ich hab die Einheit falsch?

Answer 1

Salut Mary,

Wie viel Gramm der 65%-igen Salpetersäurelösung benötigen Sie, um 350mL einer 2M Salpetersäurelösung herzustellen?

M(HNO3) = 63g/mol, Dichte:1,40g/mL

Ich hab 48,47mL raus.

Ja, das ist richtig, super :)

Dann musst du für die Konzentration der 65%-igen HNO3 berechnet haben:

c (HNO₃)  =  (1400 g L^-1 / 63 g mol^-1) * 0,65  =  14,44 mol L^-1

Daraus wiederum folgt für die Stoffmenge n:

n (HNO₃)  =  c (HNO₃) * V (HNO₃)  =  14,44 mol L^-1 * 0,04847 L =  0,7 mol

Somit ergibt sich für die gesuchte Masse:

m (HNO₃)  =  n (HNO₃) * M (HNO₃)  =  0,7 mol * 63 g mol^-1 =  44,1 g

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Schöne Grüße :)

Comments

deine Erklärungen sind so unfassbar gut! Danke vielmals! :)