Berechnen Sie das Volumen an 37%iger HCl, das benötigt wird, um 250ml einer 2M HCl herzustellen.

Question

Aufgabe:

Hallo, ich möchte folgende Aufgabe berechnen:

Berechnen Sie das Volumen an 37% HCl die benötigt wird um 250ml einer 2M HCl herzustellen.

Problem/Ansatz:

M(HCl) = 36,4609 g/mol

Ich hätte es mit der folgenden Formel gelöst: c = (% * Dichte * 1000) /(100 * M)

n = c * V = 2M *0,25L = 0,5 mol

m = M * n = 36,4609 g/mol * 0,5 mol = 18,23045 g

Dichte = m / V = 18,23045 g / 250 ml = 0,0729 g/ml

c = (37% * 0,0729 g/ml *1000) / (100 * 36,4609 g/mol)= 0,7398 M

Als nächstes hätte ich mit folgender Formel weitergerechnet:

c1 * V1 = c2 * V2

Ist mein Ansatz richtig?

Answer 1

Salut tine,

Berechnen Sie das Volumen an 37% HCl die benötigt wird um 250ml einer 2M HCl herzustellen.

Dazu benötigst du aber noch deren Dichte, die bei 20°C laut Tabellenwerk 1,19 kg / L beträgt.

In 1 Liter "100%iger" HCl wären demnach:

m (HCl)  =  1190 g L^-1 * 1L = 1190 g HCl.

In 1 Liter 37%iger HCl entsprechend

m (HCl)  =  (37/100) * 1190 g L^-1 * 1 L =  440,3 g HCl

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n (HCl)  =  440,3 g / 36,458 g mol^-1 =  12,08 mol

⇒  c (HCl)  =  12,08 mol / L

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Zur Herstellung von 250 ml einer 2M HCl gilt folgende Formel:

c₁ * V₁ = c₂ * V₂

V₁ =  c₂ * V₂ / c₁

V₁ =  2 mol/L * 0,25 L / 12,08 mol L^-1 =  0,0414 L =  41,4 ml 37%ige HCl

Schöne Grüße :)