Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.04M NH3-Lösung (Kb – 1.8x 10-5)

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.04M NH3-Lösung (Kb – 1.8x 10-5)

Problem/Ansatz:

Ich bin mir nicht mehr sicher wie ich das berechnen kann.

Kann mir das jemand lösen. Danke

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie den pH-Wert einer 0.04M NH3-Lösung (Kb – 1.8x 10-5)

[OH^-]  =  √[ K_B * c (A^-) ]

[OH^-]  =  √( 1,8 * 10^-5 mol L^-1* 0,04 mol L^-1)  =  8,5 * 10^-4 mol L^-1

pOH =   - log [OH^-]  =   - log [8,5 * 10^-4]  =  3,10

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pH =  14 - pOH =  14 - 3,10  =  10,9

Schöne Grüße :)