Berechnen Sie den pH-Wert einer Salzsäure mit einer Konzentration von 10^-9 mol⋅L^-1.

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie den pH-Wert einer Salzsäure mit einer Konzentration von 10^-9 mol⋅L^-1. pH =

Problem/Ansatz:

ich komme auf 9, aber die richtige Antwort is 6,9957. Wie kommt man auf dieses Ergebnis?

Answer 1

Grüße chemweazle,

Zur hochverdünnten HCl-Lsg. mit [HCl] = 10^-9 mol / l

Grenzfall der unterverdünnten HCl-Lsg., mit [HCl] kleiner als die Gleichgewichtskonzentration der Hydroniumionen , durch die Eigendissoziation des Lösungsmittels Wasser

Neutrales Wasser zeigt bei der Normal-Temperatur, θ = 25°C eine geringfügige Eigendissoziation auf.

Das Ionenprodukt hat bei der Normaltemperatur den Wert Kw = 10^-14 Mol² / l².

Durch die dennoch sehr schwache Eigendissoziation des Wassers bei Normaltemperatur liegen als Gleichgewichtskonzentrationen 10^-7 mol / l an H⁽⁺⁾-Ionen und 10^-7 mol / l an OH^(-)-Ionen vor.

Die HCl-Konzentration von 10^-9 mol / l stimmt sicherlich mit der chloridionenkonzentration überein.

[Cl^(-)] = (HCl] = 10^-9 mol / l

Aber es liegt schon durch die Eigendissoziation des Wassers die hundertfache Konzentration an Hydroniumionen vor.

0,0000001 mol / l) = 10^-7 mol / l = 100 mal 10^-9 mol / l

Die Gesamtkonzentration , [H⁽⁺⁾]_ges,an Hydroniumionen ergibt sich genähert als Summe der H⁽⁺⁾-Konzentrationen aus der Eigendissoziation des Wassers, [H⁽⁺⁾]_Eigendiss. plus den 10^-9 mol /l der geringst konzentrierten HCl-Lsg.

[H⁽⁺⁾]_ges ≈ [H⁽⁺⁾]_Eigendiss. + [HCl]

[H⁽⁺⁾]_ges ≈ 10^-7 mol / l + 10^-9 mol / l

[H⁽⁺⁾]_ges ≈ 10^-7 mol / l + ( 0,01 ) * 10^-7 mol / l

[H⁽⁺⁾]_ges ≈ 10^-7 mol / l [ 1 + 0,01 ]

[H⁽⁺⁾]_ges ≈ 1,01 * 10^-7 mol / l

pH = — log₁₀ [ 0,000000101 mol / l *( l / mol )]

pH ≈ 6,9956

Comments

Danke für die Antwort