Hallo,
ich versuche grade eine Mathe/Chemie-Aufgabe zu lösen, verstehe aber einen gewissen Rechenschritt nicht.
Aufgabenstellung ist eher nebensächlich, aber man sollte aus dem Löslichkeitsprodukt die jeweiligen Konzentration von Ca²+ und F- bestimmen. Es geht aber lediglich um einen Rechenschritt und zwar :
4c³(Ca²+) = 3,5 · 10^-11 mol³ / L³
= c(Ca²+) = 2,1 · 10^-4 mol / L
= c(F-) = 4.2 · 10 ^-4 mol/L
Ich verstehe oder weiß nicht genau, wie man diese 4c³ mit 3,5· 10^-11 berechnen soll. Ich weiss, dass sich die Exponenten (hoch 3) jeweils rauskürzen, sodass 4c und 10^-8 mol/ L stehen bleibt, jedoch nicht wie man auf die 2,1 kommt.
Das die Konzentration von Fluor doppelt so groß sein muss wie Ca ergibt sich so, dass Fluor 2 mol-Einheiten besitzt.
Auch das die jeweiligen Konzentration 10^-4 mol / L sein muss , erschließt sich daraus, dass sie die Hälfte der CaF2 bilden. (daraus folgt dann 10^-8 bei der ersten gleichung).
Bei mir scheitert es halt beim ersten Schritt und ich bin über eine Antwort sehr dankbar.
