Grüße chemweazle,
Starke, schwache und Nichtelektrolyte
Handelt es sich bei den folgenden Substanzen um starke, schwache Elektrolyte oder Nichtelektrolyte
HClO4 ist ein starkes
Richtig, zutreffend, die Perchlorsäure ist eine sehr starke Säure und liegt in Wasser, wie die starken Säuren, z.B. HCl und HBr und HI, vollständig dissoziiert vor.
C6H12O6 Nichtelektrolyt
Richtig
Das ist bestimmt eine Aldo-Hexose oder Keto-Hexose, also ein Zucker mit 6 Kohlenstoffatomen und mindestens 4 bis 5 oder 6 OH-Gruppen. Zucker sind Mehrfach-Alkohole und liegen nicht in Ionen dissoziiert in wäßriger Lösung vor. Das ist ein Nichtelektrolyt
.C2H5OH stark Elektrolyt
Nein, das ist falsch, Ethanol ist ein Alkohol, dieser liegt nicht in nennenswertem Umfang(Ausmaß) in Wasser dissoziiert vor. Es ist ein Nichtelektrolyt. (Wie beim Zucker )
H2CO3 starkes Elektrolyt
Die Säurestärke der Kohlensäure ist zwischen schwach und mittelstark einzuordnen.
Sie liegt somit nicht vollstädig dissoziiert in wäßriger Lösung vor.
Sie ist ein "Schwacher Elektrolyt".
HCOOH schwach.
Die Ameisensäure(Methansäure) ist eine schwache Carbonsäure und liegt nur schwach dissoziiert in Wasser vor. Also sie ist ein "Schwacher Elektrolyt".
PbBr2 stark
Nein, das ist falsch, die Blei(II)-Halogenide sind ähnlich wie die Silber(I)-Halogenide recht schwerlöslich in Wasser. Es sind also "Schwache Elektrolyte".
Die Löslichkeit der Blei(II)-Halogenide, PbX2, mit X= Cl, Br und I, nimmt vom Chlorid über das Bromid bis hin zum entsprechendem Iodid stets ab.
Abnehmende Löslichkeit ⇒
PbCl2 PbBr2 PbI2
⇐ Zunehmende Löslichkeit
