delta H m - delta U mfür die Reaktion N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) bei 298K berechnen

Question

Berechnen Sie delta H m − delta U m  für die Reaktion N2(g) + 3 H2(g) => 2 NH3(g) bei 298K.

man nimmt an, dass die Reaktion bei isobaren Bedingungen, also bei konstantem Druck abläuft.
Welchem physikalischen Vorgang entspricht das Ergebnis?

Problem/Ansatz:

delta H = delta U + delta pV = delta U+ delta ngRT => delta H - delta U =delta ngRT= 3*8,314 * 298 = 7432,7 J/mol ?

bedeutet wert von 7432,7 j/mol zum exergonische Reaktion ?

Habe ich überhaupt richtig berechnet ?

Woran liegt mein Fehler ?Eine ausführliche Erklärung wäre gut:)

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie delta H m − delta U m für die Reaktion N2(g) + 3 H2(g) => 2 NH3(g) bei 298K.

man nimmt an, dass die Reaktion bei isobaren Bedingungen, also bei konstantem Druck abläuft.
Welchem physikalischen Vorgang entspricht das Ergebnis?

N₂(g) + 3 H₂(g) => 2 NH₃(g) bei 298K.

4 mol Gas reagieren zu 2 mol Gas.

Die Änderung der Stoffmenge der an der Reaktion beteiligten Gas beträgt also:

Δ n_g =  - 2 mol

Bei 298 K ist der Zusammenhang zwischen den Änderungen von Enthalpie und innerer Energie gegeben durch:

Δ H -  Δ U =   Δ n_g * R * T =   - 2 mol * 8,314 J mol^-1 K^-1 * 298 K =  - 4,95 kJ

Das Ergebnis weist auf eine Volumenabnahme zur Freisetzung von Wärme hin.

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