Berechnen Sie unter Verwendung der angegebenen {S}^{\circ} -Werte für die folgenden Reaktionen sowohl \Delta …

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

9. Berechnen Sie unter Verwendung der angegebenen \( \mathrm{S}^{\circ} \)-Werte für die folgenden Reaktionen sowohl \( \Delta \mathrm{S}^{\circ} \) - als auch \( \Delta \mathrm{G}^{\circ} \)-Werte (für \( 298 \mathrm{~K} \) ):
a) \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g})+\mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}) \rightarrow \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=-137 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \)
b) \( \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}) \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}) \quad \Delta \mathrm{H}^{\circ}=58 \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} \)
So-Werte in J/mol K: \( \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{4}(\mathrm{~g}): 219,4 ; \quad \mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{6}(\mathrm{~g}): 229,5 ; \quad \mathrm{H}_{2}(\mathrm{~g}): 130,6 \);
\( \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{~g}): 240,5 ; \quad \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{~g}): 304,3 \).

Problem/Ansatz:

Kann mir jemand diese Lösung bestätigen. Danke

Text erkannt:

9)
\( T=2981 k \)
a) \( \left(\mathrm{CH}_{q}(g)+H_{2}(q) \rightarrow C_{2} H_{\sigma}(q) \quad \Delta H^{\circ}=-1,7 \mid(J)_{\text {mol }}\right. \) \( \Delta G=\Delta H-T \cdot \Delta f \) \( \Delta G=-137 \mathrm{KJ} / \mathrm{mot}-298 \mathrm{~K} \).
\( \begin{array}{l} \Delta S^{\circ}=5^{\circ} \text { (Produleto }-\sum S^{\circ}(E \text { delkte }) \\ \Delta)^{\circ}=(229,5 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K})-(210,4 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}+130,5 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}) \\ \Delta)^{\circ}=-120,5 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K} \\ \Delta G=-137 \mathrm{KJ} / \mathrm{mol}-298 \mathrm{~K} \cdot(-120,5 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K}) \\ \Delta G=35772 \mathrm{~J}>0 \end{array} \)
Enderqone Realction (verlauft nicht Freiwillig)
b)
\( \begin{array}{l} \mathrm{N}_{2} \mathrm{O}_{4}(\mathrm{q}) \rightarrow 2 \mathrm{NO}_{2}(\mathrm{q}) \quad \Delta H^{\circ}=58 \mathrm{kI} / \mathrm{mol} \quad T=29 \mathrm{KK} \\ 0 S^{\circ}=(2.240,5 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot K)-(304,3 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot K) \\ \sigma S^{\circ}=176.7 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot \mathrm{K} \\ \Delta G=\Delta H-T \cdot \Delta 5^{\circ} \\ \Delta G=58 \mathrm{kH} \mathrm{mot}-298 / \mathrm{m} \cdot 176,7 \mathrm{~J} / \mathrm{mol} \cdot X \\ \Delta G=-52598,6 \frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol}} \\ \text { Exergone Reaktion (verlauft freivitlig) } \\ \end{array} \)

Answer 1

Salut,

Kann mir jemand diese Lösung bestätigen. Danke

deine berechneten S^o - Werte für (a) und (b) sind richtig.

Falsch sind aber beide G^o - Werte, denn du hast kJ und J einfach miteinander vermischt, ohne die Einheiten anzugleichen.

Richtig wäre es beispielsweise dergestalt:

(a)  ΔG^o =  - 137 kJ mol^-1 - 298 K * ( - 0,1205 kJ mol^-1 K^-1 )  =  ... kJ mol^-1 

oder aber alles in J:

ΔG^o =  - 137 000 J mol^-1 - 298 K * ( - 120,5 J mol^-1 K^-1 )  =   ... J mol^-1

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Analog natürlich auch in der zweiten Aufgabe:

(b)  ΔG^o =  58 kJ mol^-1 - 298 K * ( 0,1767 kJ mol^-1 K^-1 )  =  ... kJ mol^-1

ΔG^o =  58 000 J mol^-1 - 298 K * ( 176,7 J mol^-1 K^-1 )  =  ...   J mol^-1

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Comments

Du hast recht. Ich habe es übersehen. Danke