Wie groß ist die Standardbildungsenthalpie des Komplexes?

Question

Die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall des gelben Komplexes H3N-SO2 (s) in NH3
(g) und SO2 (g) beträgt +40 kJ/mol.

Wie groß ist die Standardbildungsenthalpie des Komplexes?
(delta H 0 f , NH3 = -46,11 kJ/mol, delta H 0 f, SO2 = -296,83 kJ/mol)

Anmerkung: delta H 0 f bedeutet ΔH°_f

Wie löst solche Übungstyp?

Vielen dank an allen im Voraus!

Answer 1

Salut,

Die Standardreaktionsenthalpie für den Zerfall des gelben Komplexes H₃N-SO₂ (s) in NH₃
(g) und SO₂ (g) beträgt +40 kJ/mol.

Wie groß ist die Standardbildungsenthalpie des Komplexes?
(delta H 0 f , NH₃ = -46,11 kJ/mol, delta H 0 f, SO₂ = -296,83 kJ/mol)

ΔrH^o =  ∑ΔH^o_f (Produkte)  -  ∑ΔH^o_f (Edukte)

Daraus folgt:

ΔHr^o =  ( - 296,83 kJ mol^-1 + ( - 46,11 kJ mol^-1) )  - ( x )  =  40 kJ mol^-1

x =   - 382,94 kJ mol^-1

Die Standardbildungsenthalpie des Komplexes beträgt somit - 382,94 kJ mol^-1.

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