Salut,
Sind die folgenden Verbindungen polar oder apolar? Besitzen Sie polare Bindungen?
CF4
NH3
Stimmt es dass bei CF4 sich die Dipolmomente der einzelnen polare Bindungen aufheben?
NH3:
EN (N) = 3,0
EN (H) = 2,2
-----------------
ΔEN = 0,8 ⇒ polare Elektronenpaarbindungen.
Da das Molekül trigonal pyramidal geformt ist, liegt der negative Schwerpunkt im Stickstoff, der positive der Wasserstoffe leicht darunter, was zu einem permanenten Dipolmoment führt.
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CF4:
EN (F) = 4
EN (C) = 2,5
----------------
ΔEN = 1,5
Auch wenn sich dadurch CF4 als Molekül mit polaren Atombindungen darstellt, weist es nach außen hin kein Dipolmoment auf. Der Grund liegt dabei in seinem symmetrischen Aufbau, d.h. in seiner tetraedrischen Geometrie, durch die die Ladungsschwerpunkte zusammenfallen und sich gegenseitig aufheben.
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