Berechnen Sie [H+] der folgenden Lösungen und geben Sie jeweils an, ob sie sauer oder basisch sind

Question

Aufgabe:

Berechnen Sie [H+] der folgenden Lösungen und geben Sie jeweils an, ob sie sauer, basisch oder neutral sind

Eine Lösung, in der [OH-] = 100 x [H+]

Problem/Ansatz:

Wieso rechnet man hier 1 x 10^-14 -/ 1 x 10^-6 = 1 x 10^-8

Wenn ich 100 mal 10^-7 rechne erhalte ich 10^-6

Answer 1

Salut,

Berechnen Sie [H⁺] der folgenden Lösungen und geben Sie jeweils an, ob sie sauer, basisch oder neutral sind
Eine Lösung, in der [OH^-] = 100 x [H⁺]

[OH^-]  =  100 * [H⁺]

Denke auch hier zunächst wieder an das Ionenprodukt des Wassers mit:

K_W =  [OH^-] * [H⁺]  =  1 * 10^-14 mol² / L²

Daraus folgen die Konzentrationen von [OH^-]  =  1*10^-7 mol/L und [H⁺] = 1*10^-7 mol/L

Somit gilt:

[OH^-] * [H⁺]  =  100 * [H⁺] * [H⁺] =  100 * [H⁺]²   =  1 * 10^-14 mol² / L²   /  : 100

[H⁺]² =  1 * 10^-16 mol² / L²     /  √

[H⁺]  =  1 * 10^-8 mol/L

Daraus folgt:

pH =   -lg [H⁺]  =  8

Eine Lösung mit einem pH - Wert > 7 ist als basisch zu bezeichnen.

Viele Grüße :)