Grüße chemweazle,
In welchem Volumenverhältnis standen Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff im Gemisch vor der Reaktion?
Ein Gasgemisch enthält nur Kohlenstoffmonoxid und Wasserstoff. Es reagiert bei 400 °C und hohem Druck vollständig zu Methanol.
V(Kohlenstoffmonoxid) : V(Wasserstoff) =
Lösung:
1 CO + 2 H2 → CH4O
Ich habe durch die Koeffizienten 1und 2 erschlossen, dass das Verhältnis 1:2 sein muss.
Ist es so richtig? oder hätte man hier anders rechnen müssen?
Es stimmt, denn und CO und Wasserstoff reagieren in einem Stoffmengenverhältnis, wie die stöchiometrischen Koeffizienten in der Reaktionsgleichung, 1 : 2 miteinander zu Methanol.
$$\dfrac{n(CO)}{n(H_{2})} = \frac{1}{2}$$
Es gilt auch für ideale Gase V = n * Vm, Vm : Molvolumen bei der gegeben Tewmperatur und beim jeweiligen herschenden Druck.
$$\dfrac{n(CO)}{n(H_{2})} = \dfrac{n(CO)}{n(H_{2})}\cdot \frac{Vm}{Vm} = \dfrac{V(CO)}{V(H_{2})}$$
$$\Rightarrow \dfrac{V(CO)}{V(H_{2})} = \frac{1}{2}$$
