Salze gelöst in Wasser Säure-Base-Reaktion

Question

Aufgabe: Gibt man eine Spatelspitze Natrium- hydrogensulfat zu dest. Wasser, erhält man eine saure Lösung. Wird eine Spatelspitze Natrium- hydrogencarbonat in Wasser gelöst, bildet sich eine alkalische Lösung. Deuten Sie die beschriebenen Beobachtungen.

Problem/Ansatz: Ich verstehe nicht, warum NaHCO3 gelöst, alkalisch vorliegt. Das HCO3- gibt ja ein H+ an H2O ab und es entsteht ein H3O+ somit ist es ja sauer oder?

Hoffe jemand kann mir es erklären

Gruß

Answer 1

Salut,

Gibt man eine Spatelspitze Natrium- hydrogensulfat zu dest. Wasser, erhält man eine saure Lösung. Wird eine Spatelspitze Natrium- hydrogencarbonat in Wasser gelöst, bildet sich eine alkalische Lösung. Deuten Sie die besc^-hriebenen Beobachtungen.

NaHSO₄ :

Schwefelsäure (H₂SO₄) gehört zu den starken Säuren, die leicht ihr Proton abgeben. Das Anion mit einem Proton weniger, also HSO₄^- , ist somit immer noch eine ziemlich starke Säure:

HSO₄^- +  H₂O   ⇌   SO₄^2- +  H₃O⁺

Das Hydrogensulfatanion fungiert dementsprechend als Protonendonator, das Wasser als Protonenakzeptor. Die resultierende Lösung ist sauer.  

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NaHCO₃ :

Kohlensäure (H₂CO₃) hingegen gehört zu den schwachen Säuren, die nur ungern ihr Proton abgeben. Das Anion mit einem Proton weniger, also HCO₃^- , ist folglich eine noch schwächere Säure, im Umkehrschluss aber natürlich eine stärkere Base, die leicht ein Proton des Wassers aufnimmt:

HCO₃^- +  H₂O   ⇌   H₂CO₃ +  OH^-  

Das Hydrogencarbonation fungiert hier also als Protonenakzeptor, das Wasser als Protonendonator. Es entstehen OH ^- Ionen   ⇒   die resultierende Lösung ist alkalisch.

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Herzlichen Dank!!!