Wieviel g sind dafür notwendig?

Question

Aufgabe:

49g Phosphorsäure soll durch Ammoniak vollständig neutralisiert werden. Wieviel g sind dafür notwendig?

Hinweis: Die molare Masse M der Phosphorsäure ist 98g/mol, die molare Masse von Ammoniak ist 17g/mol.

Problem/Ansatz:

H3PO4 + 3NH3 → (NH4)₃PO4

--> Man bracht die drei fache Menge an Ammoniak.

n(H3PO4) = 49/98 = 1/2 mol

n(NH3) = 0,5 * 3 = 1,5mol

m = M * n = 17 * 1,5 = 17 + 8,5 = 25,5 g

Ist die Lösung so richtig?

Danke für Eure Hilfe

Answer 1

Salut K.karan,

49g Phosphorsäure soll durch Ammoniak vollständig neutralisiert werden. Wieviel g sind dafür notwendig?

Deine Berechnungen zu dieser Aufgabe sind richtig. Ich komme auf das gleiche Ergebnis, wobei du aber die notwendigen Einheiten nicht zu oft unterschlagen solltest :))

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