Salut,
Die Aufgabe lautet: Bei der Bestimmung des Bariums als BaSO4 soll eine Auswaage von 350 mg erhalten werden.
Wie viel g BaSO4 * 2 H2O sind einzuwägen?
M (BaSO4 • 2 H2O) = 269,420 g mol-1
M (BaSO4) = 233,401 g mol-1
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Betrachte die Verhältnisse:
1 mol BaSO4 • 2 H2O ≙ 1 mol BaSO4
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n (BaSO4) = 0,35 g / 233,401 g mol-1 = 1,499 * 10-3 mol
⇒ m (BaSO4 • 2 H2O) = n (BaSO4) * M (BaSO4 • 2 H2O)
Für die gesuchte Masse an BaSO4 • 2 H2O ergibt sich somit:
m (BaSO4 • 2 H2O) = 1,499 * 10-3 mol * 269,420 g mol-1 = 0,404 g
Bonne nuit :)