Henderson Hasselbalch Gleichung pH-Wert Puffer?

Question

Aufgabe:

1.)Wieviel Gramm NaOH sind nötig um in 0,5L Acetat-Puffer-Lösung mit je c = 1mol/L den pH-Wert = 6 zu erreichen

2.)Der Magensaft eines Patienten besitzt den pH-Wert 0,97. Für die Messung der Reaktionsgeschwindigkeit eines Enzyms werden 5ml Magensaft entnommen, mit 75mg Natriumdihydrogenphosphat und 88,75mg Dinatriumhydrogenphosphat abgepuffert, um den optimalen pH-Wert für den Enzym-Test zu erhalten. Wie groß ist der pH-Wert

Problem/Ansatz:

Ich habe versucht irgendwie mit der Henderson Hasselbalch Gleichung es zu lösen aber ohne Erfolg :/ Kann mir jemand auf die Sprünge helfen.

Falls ich mit der Hasselbalch Gleichung rechnen muss, wie setze ich die Massen ein?

Answer 1

Salut,

1.)Wieviel Gramm NaOH sind nötig um in 0,5L Acetat-Puffer-Lösung mit je c = 1mol/L den pH-Wert = 6 zu erreichen

n (HAc)  =  1 mol L^-1 * 0,5 L =  0,5 mol

n (Ac)  =  1 mol L^-1 * 0,5 L =  0,5 mol

°°°°°°

Alle bekannten Werte in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung einsetzen:

6  =  4,75 + log ( (Ac + x) / (HAc - x) )

1,25  =  log ( (0,5 + x) / (0,5 - x) )

10^1,25 =  (0,5 + x) / (0,5 - x)

17,7827 * (0,5 - x)  =  0,5 + x

8,8913 - 17,7827 x =  0,5 + x

8,3913  =  18,7827 x

x =  0,447 mol

Daraus folgt:

m (NaOH)  =  0,447 mol * 39,997 g mol^-1 =  17,88 g

Bitte laut Forumsregeln aber immer nur eine Aufgabe pro Frage.

Schöne Grüße :)      

Comments

Vielen Dank!!

Ich verstehe leider den Schritt nicht ganz..

8,8913 - 17,7827 x =  0,5 + x

8,3913  =  18,7827 x

x =  0,447 mol

Wie hast du das x auf eine Seite gebracht?

---

8,8913 - 17,7827 x =  0,5 + x    / -0,5
8,3913 - 17,7827 x = x     / +17,7827 x
8,3913  =  18,7827 x    / :18,7827

x =  0,447 mol