Berechne pH-Wert eines Puffer durch Mischen schwacher Säure + ihrer Base

Question

Aufgabe:

hallo

Berechne pH-Wert eines Puffers, der durch das Mischen von 0,20 mol einer
schwachen Säure mit 0,04 mol (KS = 1.00 x10^-5
) der konjugierten Base A- in 1L
hergestellt wurde
Würde sich der pH-Wert ändern, wenn der Puffer verdünnt wird
Problem/Ansatz:

Ks= [A-] * [H3O+] /[HA]

Hätte nach H3O+ aufgelöst

[H3O+] = 5*10^-5

pH= -log ( 5*^10-5)

pH= 4,30       stimmt dies?

zur anderen frage habe ich keine antwort

Answer 1

Salut,

Berechne pH-Wert eines Puffers, der durch das Mischen von 0,20 mol einer
schwachen Säure mit 0,04 mol (KS = 1.00 x10-5
) der konjugierten Base A- in 1L
hergestellt wurde

Dein Ergebnis ist richtig :)

Alternativ:

pK_s =  - log K_s =  5

Einsetzen in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ergibt:

pH =  5 - log (0,20 mol / 0,04 mol)  =  4,30

Würde sich der pH-Wert ändern, wenn der Puffer verdünnt wird

Nein, beim Verdünnen der Pufferlösung bleibt der pH - Wert unverändert, denn die Konzentration von Säure und konj. Base verschiebt sich um denselben Faktor, d.h. der Quotient im log bei Anwendung der Henderson - Hasselbalch - Gleichung bleibt konstant.

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Comments

Vielen Dank!:)