Berechnen Sie die Konzentrationen der Histidinspezies bei pH 2, 6.4 und 9.3.

Question

Aufgabe:

1. Berechnen Sie die Konzentrationen der Histidinspezies bei pH 2, 6.4 und 9.3. Die
Gesamtkonzentration von Histidin ist 0.25M.

2. Berechne den pH von 1M HCl, 0.0003 M HCl und 0.016 M Ca(OH)2.

3. Berechne [H+] bei pH=1.23, pH=4.32 und pOH=-1.

Problem/Ansatz:

1. Hier verstehe ich nicht wie ich dies berechnen kann.

2.  Da HCL eine starke säure ist kann ich doch einfach -log(0.003) = 3.5? Nur das 1M verwirrt mich?

3. Nimmt man hier einfach die pH-Werte und setzt sie so ein: 10^-1.23?

Vielen Dank für die Hilfe!

Answer 1

Salut kalona,

1. Berechnen Sie die Konzentrationen der Histidinspezies bei pH 2, 6.4 und 9.3. Die
Gesamtkonzentration von Histidin ist 0.25M.

Schau dazu hier:

https://www.chemikerboard.de/topic,19704,-konzentrationen-von-histidinspezies-bei-verschiedenen-ph-wer.html

2. Berechne den pH von 1M HCl, 0.0003 M HCl

pH =  - log c(HCl)  =  - log (1)  =  0

pH =  - log (0,0003)  =  3,52

und 0.016 M Ca(OH)₂.

pH =  14 + log( c(OH^-) )

pH =  14 + log( 2 * c₀ (Base) )  =  14 + log( 2 * 0,016 )  =  12,5

3. Berechne [H⁺] bei pH=1.23, pH=4.32

pH =  1,23  ⇒  c (H⁺)  =  10^-pH =  0,059 mol L^-1

pH =  4,32  ⇒  c (H⁺)  =  10^-4,32 =  4,79 * 10-5 mol L^-1

und pOH= -1.

pOH =  - 1  ⇒  pH =  15 

(pH = 14 - pOH)

⇒  c (H⁺)  =  10^-pH =  10^-15 mol L^-1

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