Warum kann die Verbindung SF6 existieren aber OF6 nicht?

Question

Aufgabe: Warum kann die Verbindung SF6 existieren, aber OF6 nicht ?

Problem/Ansatz: Leider habe ich dazu keinen Ansatz. Mir fallen nur Stichwörter ein

, mit denen man es begründen könnte, aber einen Zusammenhang sehe ich leider nicht.

- Elektronegativität, MO-Theorie, Hybridisierung, Abschirmung.

Ob es dazu passt, weiß ich nicht, aber vielleicht hilft es euch.

Answer 1

Salut,

Warum kann die Verbindung SF₆ existieren, aber OF₆ nicht ?

Die Verbindung OF₆ kann es nicht geben, da dem Sauerstoff als Element der 2. Periode keine d - Orbitale zur Ausbildung kovalenter Bindungen zur Verfügung stehen und somit die benötigte Bindigkeit nicht erreicht werden kann.

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Im Gegensatz dazu sind aber d - Orbitale bei Elementen der 3. Periode ( → Schwefel) für Bindungen verfügbar.

Schau dir zunächst die Valenzelektronenkonfiguration des Schwefelatoms im Grundzustand an ...

S   3s   ↑↓      3p   ↑↓   ↑     ↑       3d   - - - - -  

und nun im Vergleich den angeregten Zustand, der für die Bindung vonnöten ist. (Die beiden Sterne verdeutlichen dabei die Anregung von 2 Elektronen.)  

S**  3s   ↑      3p   ↑   ↑   ↑      3d   ↑   ↑

Das angeregte Schwefelatom weist demnach 6 ungepaarte Elektronen auf und kann somit 6 Atombindungen ausbilden.

Summa summarum erweist sich dadurch SF₆ als existent:

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