Wie viel mL HCl für Waschlösung (pH= 4,5)?

Question

Aufgabe:

Es wird eine 840mL Waschlösung hergestellt, welches einen pH-Wert von 4,5 haben muss. Hierzu wird 0,1mol/L Salzsäure eingesetzt und diese dann verdünnt (mit Wasser verdünnt werden denk ich mal).

Wie viel mL Salzsäure muss man hinzufügen, damit die Waschlösung einen pH-Wert von 4,5 hat?

Problem/Ansatz:

Also ich hatte mir vorgestellt, dass ich zuerst 10^-4,5 nehme, um die Konzentration zu ermitteln. Diesen Wert würde ich ja dann mit 0,840L multiplizieren. Ich weiß nicht mehr, wie es weiter gehen soll.

Answer 1

Salut,

Es wird eine 840mL Waschlösung hergestellt, welches einen pH-Wert von 4,5 haben muss. Hierzu wird 0,1mol/L Salzsäure eingesetzt und diese dann verdünnt (mit Wasser verdünnt werden denk ich mal).

Wie viel mL Salzsäure muss man hinzufügen, damit die Waschlösung einen pH-Wert von 4,5 hat?

pH =  4,5   ⇒   c (H₃O⁺)  =  10^-pH =  3,162 * 10^-5 mol L^-1

Verwende nun für das gesuchte Volumen (V₁) der HCl folgende Formel:

c₁ * V₁ =  c₂ * V₂

V₁ =  c₂ * V₂ / c₁

V₁ =  3,162 * 10^-5 mol L^-1 * 0,84 L / 0,1 mol L^-1 =  0,266 mL

Es müssen somit 0,266 mL 0,1 molarer HCl abgemessen und mit Wasser auf 840 mL aufgefüllt werden, um einen pH von 4,5 zu erhalten..

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