Um welchen Betrag |ΔE| in Millivolt?

Question

Aufgabe:

An einer Ubichinon/Ubihydrochinon-Halbzelle läuft folgende Reaktion ab:

Ubichinon + 2 H + 2 e- →Ubihydrochinon

Problem/Ansatz:

Um welchen Betrag |ΔE| in Millivolt (mV ändert sich das Potential E, wenn das Konzentrationsverhäitnis Ubichinon zu Ubihydrochinon von 1:1 auf 10:1 geändert wird?

Dabei wird der pH-Wert konstant gehalten und die Reaktion läuft bei 25 C und unter Normaldruck ab.

(A) |ΔEI = 0 mv

(B) |ΔEI 10 mV

(C) |ΔEI = 30 mv

(D) |ΔE| = 60 mv

(E) |ΔEI 100 mV

Answer 1

Salut,

An einer Ubichinon/Ubihydrochinon-Halbzelle läuft folgende Reaktion ab:

Ubichinon + 2 H + 2 e- →Ubihydrochinon

Um welchen Betrag |ΔE| in Millivolt (mV ändert sich das Potential E, wenn das Konzentrationsverhäitnis Ubichinon zu Ubihydrochinon von 1:1 auf 10:1 geändert wird?

Dabei wird der pH-Wert konstant gehalten und die Reaktion läuft bei 25 C und unter Normaldruck ab.

Ubichinon (oxidierte Form)

Ubihydrochinon (reduzierte Form)

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Es gilt die Nernstsche Gleichung:

ΔE =  (0,059 V / z) * log₁₀ ( c (oxidierte Form) / c (reduzierte Form) )

(Hierbei ist z die Anzahl der übertragenen Elektronen,)

Daraus folgt:

ΔE =  (0,059 V / 2) * log₁₀ ( 10 / 1 )  =  0,0295 V, gerundet 30 mV.

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Comments

herzlichen vielen Dank