Welchen pH-Wert hat eine wässrige Lösung von Kaliumbenzoat (C6H5COOK) der Konzentration 1,69 mol/L?

Question

Aufgabe: pH-Wert Kaliumbenzoat

Problem/Ansatz: Welchen pH-Wert hat eine wässrige Lösung von Kaliumbenzoat (C6H5COOK) der Konzentration 1,69 mol/L?
KS(C6H5COOH) = 6,0 · 10-5

Hatte ein Ergebnis von 2, ist leider falsch. Vielen Dank im Voraus!

Answer 1

Salut,

Problem/Ansatz: Welchen pH-Wert hat eine wässrige Lösung von Kaliumbenzoat (C6H5COOK) der Konzentration 1,69 mol/L?
KS(C6H5COOH) = 6,0 · 10-5

Hatte ein Ergebnis von 2, ist leider falsch.

Da das Benzoat - Ion die zur Benzoesäure korrespondierende Base ist, können wir von der Gleichung für Basen ausgehen:

pH =  0,5 * (pK_s + log (c_B) + 14)

pK_s =  - log (K_s)  =  4,22

Daraus folgt:

pH =  0,5 * (4,22 + log (1,69) + 14)  ≈  9,22

Schöne Grüße :)