Redoxreaktion von zwei Nichtmetallen

Question

Aufgabe:

Redoxreaktion von zwei Nichtmetallen

Problem/Ansatz:

Ich verstehe nicht, wie ich auf die Produkte komme. Die Edukte sind mir klar, dass Elemente immer die Oxidationszahl 0 haben und Brom "doppelt" vorkommt. Warum wird nun br₂ zu br₃? Phosphor hat danach die OZ +3, damit es aufgeht. Ich wäre jedoch zuerst von Phosphor +5 ausgegangen, da Phosphor 5 VE hat?

Answer 1

Salut,

Ich verstehe nicht, wie ich auf die Produkte komme.

Welche Produkte letztendlich entstehen werden, das muss man einfach lernen, wissen und damit anwenden können.

So lassen sichTrihalogenide, also P^IIIX₃ aus den Elementen herstellen, d.h. bezüglich deines Beispiels, dass Phosphor erst einmal mit dem Halogen Brom zu Phosphortribromid reagiert und Phosphor dadurch die stabile Oxidationsstufe +III erhält.

Übrigens finde ich die Reaktionsgleichung nicht wirklich in Ordnung, denn Phosphortribromid wird aus weißem Phosphor gebildet und der hat die Formel P₄.

Daher würde ich die Reaktionsgleichung folgendermaßen schreiben:

P₄ +  6 Br₂   →   4 PBr₃

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In einer Gleichgewichtsreaktion reagiert PBr₃ mit überschüssigem Brom zu PBr₅, also Phosphorpentabromid, was allerdings nun nicht bei Raumtemperatur, sondern bei etwa 150°C vonstattengeht.

PBr₃  +  Br₂   ⇌   PBr₅

In diesem Fall hätte Phosphor die von dir beschriebene Oxidationsstufe +V.

Schöne Grüße