Redoxreaktion von Schwefelsäure

Question

Aufgabe:

Stellen sie die reaktionsgleichung von schwefelsäure mit magnesium. Mit H30^+  ionen

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Was ist eine Redoxreaktion?

Answer 1

Hi, hier chemweazle,

Zu
Redoxreaktion von Schwefelsäure
Stellen sie die Reaktionsgleichung von Schwefelsäure mit Magnesium. Mit H₃0⁺ ionen
Also, bei verdünnten Schwefelsäure-Lösungen, z.B. mit den Einwaagekonzentrationen von 1-2 mol/l, wirken nur die Hydroxoniumionen(H₃O⁽⁺⁾ als Oxidationsmittel.

Mg⁰ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H_2(g)

oder

Mg⁰ + 2 H₃O⁽⁺⁾ → Mg⁽²⁺⁾_(aq) + H_2(g) + 2 H₂O

oder

Mg⁰ + 2 H₃O⁽⁺⁾ + SO₄^(2-)_(aq) → Mg⁽²⁺⁾_(aq) + H_2(g) + SO₄^(2-)_(aq) + 2 H₂O

In Teilgleichungen zerlegt

Oxidation des Reduktionsmittels
Mg⁰ → Mg⁽²⁺⁾ + 2 e^(-)

Reduktion des Oxidationsmittels

2 H₃O⁽⁺⁾ + 2 e^(-) → H_2(g) + 2 H₂O

_________________________________________________________________________________________
Summengleichung, Summe der beiden Redoxteilgleichungen

Mg⁰ + 2 H₃O⁽⁺⁾ + 2 e^(-) → Mg⁽²⁺⁾ + 2 e^(-) + H_2(g) + 2 H₂O

Die beim Redoxvorgang übertragenen Elektronen,("2 e^(-)") kürzen(subtrahieren) sich auf beiden Seiten der Summengleichung (Bruttogleichung) heraus.

Mg⁰ + 2 H₃O⁽⁺⁾ → Mg⁽²⁺⁾_(aq) + H_2(g) + 2 H₂O

Läßt man unedle Metalle, z.B.: Magnesium oder Zink, Cadmium mit 90-96%-iger Schwefelsäure, das ist die laborübliche konzentrierte Schwefelsäure, reagieren, so wirken die Schwefelsäuremoleküle als Oxidationsmittel. Die Schwefelsäure wird hierbei zu Schwefeldioxid reduziert.
Der Schwefel in den Schwefelsäuremolekülen wird mit der Oxidationsstufe von +6 unter Aufnahme von 2 Elektronen zur Oxidationsstufe von +4 im Schwefeldioxid reduziert.
S(VI) + 2 e^(-) → S(IV)

Oxidation des Reduktionsmittels, z.B.: Magnesium oder Zink, Cadmium
Mg⁰ → Mg⁽²⁺⁾ + 2 e^(-)

Reduktion des Oxidationsmittels, hier im Beispiel die Schwefelsäuremoleküle
2 H₂S(VI)O₄ + 2 e^(-) → S(IV)O_2(g) + 2 H₂O + SO₄^(2-)

____________________________________________________________________________
Summengleichung

Mg⁰ + 2 H₂S(VI)O₄ + 2 e^(-) → Mg⁽²⁺⁾ + 2 e^(-) + S(IV)O_2(g) + 2 H₂O + SO₄^(2-)

Mg⁰ + 2 H₂SO₄ → MgSO₄ + SO_2(g) + 2 H₂O