Salut,
Aufgabe: Was passiert wenn der PH-Wert um 1 größer ist als der Pks wert?
Problem/Ansatz: Finde über Google nichts, wäre dankbar wenn mir das jemand erklären könnte, denn soweit ich das verstanden hab ist in der Regel PH=PKS
Zunächst einmal ist der pH - Wert mit dem pKs - Wert über die Henderson - Hasselbalch - Gleichung verbunden:
pH = pKs + log10 ( [A-] / [HA] )
Nur dann allerdings, wenn gleiche Konzentrationen an Säure (HA) und konjugierter Base (A-) vorhanden sind, gilt: pH = pKs, da
pH - pKs = log ( [A-] / [HA] ) = 0 = log (1)
d.h. [A-] = [HA]
Dies konkret am Beispiel Essigsäure (pKs = 4,75):
pH = 4,75 + log (1 / 1) = 4,75
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Ist nun der pH - Wert um 1 größer als der pKs - Wert, so bedeutet dies, dass die Konzentration von A- um den Faktor 10 größer ist.
pH = 4,75 + log (10 / 1) = 5,75
Ist also der pH - Wert der Lösung größer als der pKs, liegt die Gruppe in Form der konjugierten Base ( → deprotoniert) vor, also hauptsächlich als A-.
pH > pKs ⇒ [A-] > [HA]
Das bedeutet aber nicht, dass alle Säuremoleküle dissoziiert sind. Je größer der Unterschied zwischen pH und pKs, desto größer ist der Prozentsatz an dissoziierten Säuremolekülen.
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Umgekehrt funktioniert das natürlich ebenfalls, d.h. durch Erhöhung der Säurekonzentration um den Faktor 10 ist der pH - Wert um 1 kleiner als der pKs - Wert, d.h. bei pH-Werten unterhalb des pKs liegt die Säure hauptsächlich in der protonierten Form vor.
Somit gilt in diesem Fall:
pH = 4,75 + log (1 / 10) = 3,75
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