10g H2O + ? -> LiOH + ? Reaktionsgleichung ausgleichen und Stoffmengen und Massen bestimmen.

Question

Hallo zusammen! =)

Folgende Aufgabe bereitet mir Probleme. Leider kann ich diesmal keine eigene Lösung präsentieren. :(

Aufgabe:

Gleichen Sie die folgende Reaktionsgleichung sinnvoll aus und geben Sie die Stoffmengen und Massen aller beteiligten Stoffe an:

10g H2O + ? -> LiOH + ?

Problem/Ansatz:

Zunächst haben mich die "10 g" am Anfang vor H2O irritiert, weil ich sowas noch nie gesehen habe.

Die Reaktionsgleichung habe ich folgendermaßen ausgeglichen:

2 H2O + 2 Li -> 2 LiOH + H2

Anschließend habe ich die jeweiligen Molaren Massen bestimmt:

M(H2O) = 18 g mol^-1

M(Li) = 7 g mol^-1

M(LiOH) = 23 g mol^-1

M(H2) = 2 g mol^-1

Die Stoffmengen sind:

n(H2O) = 2 mol

n(Li) = 2 mol

n(LiOH) = 2 mol

n(H2) = 1mol

Ab hier weiß ich leider nicht mehr weiter.

Answer 1

Salut,

für die molare Masse von LiOH sollte man besser 23,95 statt 23 g/mol ansetzen.

Deine Reaktionsgleichung ist richtig, super!

2 Li + 2 H₂O   →    2 LiOH + H₂

Stoffmengenverhältnisse: n (Li) : n (H₂O) : n (LiOH) : n (H₂)  =  2 : 2 : 2 : 1 bzw. 1 : 1 : 1 : 0,5

Welcher Stoffmenge entsprechen nun die gegebenen 10 g H₂O ?

n (H₂O)  =  m (H₂O) / M (H₂O)  =  10 g / 18 g mol^-1  =  0,556 mol

Somit werden auch 0,556 mol Li zur Reaktion benötigt und es entstehen 0,556 mol LiOH und halb so viel, also 0,278 mol H₂.

Daraus kannst du nun leicht die gesuchten Massen berechnen:

m (Li)  =  n (Li) * M (Li)  =  0,556 mol * 7 g mol^-1 =  3,89 g

m (LiOH)  =  0,556 mol * 23,95 g mol^-1 =  13,32 g

m (H₂)  =  0,278 mol * 2 g mol^-1 =  0,56 g

Viele Grüße :)

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Dankeschön für die Antwort! =)

Answer 2

Du musst nur noch die Massen ausrechnen aller Stoffe: m = n * M

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Dankeschön! =)