Salut,
in vielen Süßwasseraquarien darf der pH-Wert nicht unterhalb von 5,5 oder oberhalb von 8,5 liegen.
a) Berechnen Sie, welche Oxonium-Ionenkonzentration jeweils bei diesen pH-Werten vorliegt.
pH = - log c (H3O+)
⇒ c (H3O+) = 10-pH
°°°°°
pH = 5,5 ⇒ c (H3O+) = 10-5,5 = 3,16 * 10-6 mol / L
pH = 8,8 ⇒ c (H3O+) = 10-8,5 = 3,16 * 10-9 mol / L
b) Machen Sie einen Vorschlag, wie man einem zu hohen oder einem zu niedrigen pH-Wert entgegenwirken kann.
Um einem zu niedrigen pH - Wert entgegenzuwirken, könnte man den CO2-Gehalt reduzieren und/oder die Carbonathärte erhöhen. Um einen zu hohen pH-Wert zu senken, dementsprechend die Carbonathärte reduzieren und/oder den CO2-Gehalt erhöhen.
c) Entsprechend der Definition des pH-Wertes verwendet man in Bezug auf die Konzentration der OH- - Ionen den pOH-Wert. Zeigen Sie, dass bei 25 Grad Celsius gilt: pH + pOH = 14
Bei 25°C liegen in reinem Wasser10-7 mol/L H3O+ - Ionen und 10-7 mol/L OH- - Ionen vor:
Da (-log 10-7) = 7, folgt daraus, dass pH + pOH = 14
d) Berechnen Sie mithilfe dieser Formel die jeweilige Hydroxid-Ionenkonzentration bei pH=5,5 beziehungsweise pH= 8,5
pH = 5,5:
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH = 14 - 5,5 = 8,5
⇒ c (OH-) = 10-pOH mol / L = 10-8,5 mol / L = 3,16 * 10-9 mol / L
°°°°°
pH = 8,5:
pOH = 14 - 8,5 = 5,5
c (OH-) = 10-5,5 mol / L = 3,16 * 10-6 mol / L
Bonne nuit :)
