Berechnen sie den pH-Wert einer Lösung von der Milchsäure und dem Natriumlactat!

Question

Berechnen sie den pH-Wert einer Lösung von 6.3g der abgebildetes Milchsäure (pKs = 3.9) und 8.96g Natriumlactat (Salz der Milchsäure) in 500 mL Wasser?

Wie berechnet man da den pH?

Answer 1

Salut,

Berechnen sie den pH-Wert einer Lösung von 6.3g der abgebildetes Milchsäure (pKs = 3.9) und 8.96g Natriumlactat (Salz der Milchsäure) in 500 mL Wasser?

n (Milchsäure)  =  m / M =  6,3 g / 90,08 g mol^-1 =  0,0699 mol

c (Milchsäure)  =  n / V =  0,0699 mol / 0,5 L =  0,1398 mol L^-1

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n (Natriumlactat)  =  8,96 g / 112,06 g mol^-1 =  0,0799 mol

c (Natriumlactat)  =  0,0799 mol / 0,5 L =  0,1598 mol L^-1

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Einsetzen in die Henderson - Hasselbalch - Gleichung ergibt:

pH =  3,9 - log₁₀ (0,1398 / 0,1598)  ≈  3,96

Schöne Grüße :)

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Dankeschön :)