Welches ist die stärkere Säure?

Question

Aufgabe:

Welches ist die stärkere Säure?

a) Essigsäure, K_A = 1.78 * 10^-5 M

b) Milchsäure K_A = 1.26 * 10^-4 M

Problem/Ansatz:

Wieso ist b) richtig?

Es heisst ja, je kleiner der pKs Wert ist, desto stärker ist die Säure?

Ist K_A nicht dasselbe wie pKs? Somit wäre ja 0.0000178 M kleiner als 0.000126 M?

Danke für die Hilfe!

Answer 1

Salut kalona,

Welches ist die stärkere Säure?

a) Essigsäure, KA = 1.78 * 10-5 M
b) Milchsäure KA = 1.26 * 10-4 M

Problem/Ansatz:

Wieso ist b) richtig?

Es heisst ja, je kleiner der pKs Wert ist, desto stärker ist die Säure?

Ja, diese Schlussfolgerung ist korrekt.

Ist KA nicht dasselbe wie pKs? Somit wäre ja 0.0000178 M kleiner als 0.000126 M?

Nein, zwischen K_s und pK_s besteht folgender Zusammenhang:

pK_s =  - log (K_s )

°°°°

pK_s (Essigsäure)  =  - log (1,78 * 10^-5)  =   ...

pK_s (Milchsäure)  =  - log (1,26 * 10^-4)  =   ...

Die Berechnung wird dir zeigen, dass Milchsäure den kleineren pK_s - Wert aufweist und damit die stärkere Säure ist.

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Selbstverständlich kannst du dir aber auch die ganze Umrechnerei in den pK_s - Wert sparen, denn in Bezug auf K_s gilt:

Je größer die Säurekonstante, desto stärker ist die Säure :)

Viele Grüße :)