Berechnen Sie den pH-Wert der entstandenen Lösung!

Question

Aufgabe:

Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 0,59 mol Eisessig (Eisessig ist 100%ige Essigsäure) mit 76 mL Wasser reagieren (Dichte von Eisessig ρ = 1,0492 g/cm³)?

Problem/Ansatz:

kann mir bitte jemand bei diesem Beispiel helfen? vielen Dank im Voraus!!

Comments

mein Ergebnis wäre 3,25 - ist das richtig?

mein Rechenweg

Ks = 10^(-4,75)

m=n*M=35,4

V=m/p = 33,739

c=n/V=0.017

H+ = (Ks* Konzentration (CH3COOH))^(0,5) = 0,00055

-log(0,00055) = 3,25

Answer 1

Salut Lea,

Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn 0,59 mol Eisessig (Eisessig ist 100%ige Essigsäure) mit 76 mL Wasser reagieren (Dichte von Eisessig ρ = 1,0492 g/cm³)?

Berechne zunächst die Stoffmengenkonzentration c:

c =  n / V =  0,59 mol / 0,076 L =  7,763 mol L^-1

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Den gesuchten pH - Wert kannst du nun über die Formel für schwache Säuren herausfinden:

pH =  0,5 * ( pK_s - log c (HAc) )

Mit dem pK_s Essigsäure = 4,75 ergibt sich:

pH =  0,5 * ( 4,75 - log (7,763) )  ≈  1,93

Schöne Grüße :)