Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung!

Question

Aufgabe:

Text erkannt:

AC-VBT-4-3: a) \( 1 \mathrm{~g} \mathrm{Na}_{2} \mathrm{O} \) wird in \( 1 \mathrm{~L} \) Wasser aufgelöst. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung! \( \mathrm{M}\left(\mathrm{Na}_{2} \mathrm{O}\right)=62 \mathrm{~g} / \mathrm{mol} \)
b) Berechnen Sie den pH-Wert einer Salzsäurelösung mit c(HCl) \( =0,4 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} \) !
c) Eine starke Säure HX wird mit NaOH-Maßlösung titriert. Erläutern Sie qualitativ welchen pH-Wert Sie am Äquivalenzpunkt erwarten: \( \mathrm{pH}=7,>7 \) oder \( <7 \).

Answer 1

Salut Sarah,

a) 1g Na2O wird in 1 L Wasser aufgelöst. Berechnen Sie den pH-Wert der Lösung!

M (Na2O) = 62 g/mol

Na₂O + H₂O   →   2 NaOH

n (Na₂O)  =  1 g / 62 g mol^-1 =  0,0161 mol

Laut Reaktionsgleichung entstehen 2 * 0,0161 mol = 0,0322 mol NaOH

Die Stoffmengenkonzentration von NaOH in 1 Liter Wasser beträgt also 0,0322 mol L^-1

[OH^-]  =  0,0322 mol L^-1

pOH =  - log (0,0322)  =  1,4921

pH =  14 - 1,4921  =  12,5

b) Berechnen Sie den pH-Wert einer Salzsäurelösung mit c(HCl) = 0,4 mol/L !

pH = - log c (HCl)  =  - log (0,4)  =  0,4 (gerundet)

c) Eine starke Säure HX wird mit NaOH-Maßlösung titriert. Erläutern Sie qualitativ welchen pH-Wert Sie am Äquivalenzpunkt erwarten:

Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gilt für den pH - Wert am Äquivalenzpunkt:

c (H₃O⁺)  =  c (OH^-)

pH =  pOH =  pK_w / 2  =  7

Der Äquivalenzpunkt ist in diesem Fall also gleich dem Neutralpunkt.

Schöne Grüße :)

Comments

Vielen Dank :)

---

Immer gerne :)