Grüße chemweazle,
Berechnen pOH von Puffer
Puffer ? Es werden hier zwei NaOH-Lösungen unterschiedlicher Konzentrationen vemischt und kein Puffer angesetzt.
Aufgabe: Gegeben sind zwei NaOH-Lösungen. Die erste Lösung hat einen pH-
Wert von 11, die zweite Lösung hat einen pH-Wert von 13. Berechnen
Sie den pOH-Wert einer Mischung von 450 mL der ersten Lösung mit 750 mL der zweiten Lösung.
NaOH-Lösung 1, pH = 11
NaOH-Lösung 1, pH = 11
Gesucht ist die Hydroxidionenkonzentration, c1(OH(-)):
Es gilt: 14 = pH + pOH
Bei einem pH-Wert von 11 beträgt der pOH-Wert: pOH = 14 - 11 = 3
c1(OH(-)) = 10-pOH * ( mol / l ) = 10-3 * mol / l = 0,001 mol / l
NaOH-Lösung 2, pH = 13
pOH = 14 - 13 = 1
c2(OH(-)) = 10-pOH * mol / l = 10-1 * mol / l = 0,1 mol / l
Das Gemisch hat das Mischvolumen, VMix = V(NaOH-Lsg. 1) + V(NaOH-Lsg. 2) = ( 450 + 750 ) ml = 1200 ml = 1,2 l
Die Stoffmengen der beiden Komponenten: Lsg. 1 und Lsg. 2
NaOH-Lsg. 1, Stoffmenge
n1(NaOH) = c1(OH(-)) * V(NaOH-Lsg. 1) = ( 0,001 mol / l ) * 0,45 l = 45 *0,01*0,001 mol = 0,00045 mol
NaOH-Lsg.2, Stoffmenge
n2(NaOH) = c2(OH(-)) * V(NaOH-Lsg. 2) = ( 0,1 mol / l ) * 0,75 l = 0,075 mol
Gesamtstoffmenge im Gemisch an NaOH bzw. Hydroxidionen
nges(NaOH) = nges(OH(-)) = n1(NaOH) + n2(NaOH) = 0,00045 mol + 0,075 mol = 0,07545 mol
Die Hydroxidionenkonzentration, die NaOH-Konzentration der Mischung , cMix(OH(-)), ergibt sich aus der Gesamtstoffmenge an Natriumhydroxid bzw. der Gesamtstoffmenge an Hydroxidionen geteilt durch das Mischvolumen, VMix.
$$c_{Mix}(NaOH) = c_{Mix}(OH^{(-)}) = \dfrac{nges(NaOH)}{VMix} = \dfrac{nges(OH^{(-)})}{VMix}$$
$$c_{Mix}(OH^{(-)}) = \frac{0,07545\cdot mol}{1,2\cdot l} = 0,062875\cdot \frac{mol}{l}$$
$$pOH = - log_{10}\left(0,062875\cdot \frac{mol}{l}\cdot \frac{l}{mol}\right)$$
$$pOH \approx - -1,2015 \approx + 1,202 \approx 1,2$$
pH = 14 - pOH = 14 -1,2 = 12,8
