Redoxreaktionen im Sauren

Question

Aufgabe:

Redox im sauren Milieu:

P4 + HOCl ---- H3PO4 + Cl-

Problem/Ansatz:

Ich weiß hier leider nicht mehr weiter. Könnte mir jemand helfen? Mit den Halbgleichungen bitte. Danke :-)

Answer 1

Salut siri,

Redox im sauren Milieu:

P4 + HOCl ---- H3PO4 + Cl-

Betrachte zunächst die sich ändernden Oxidationszahlen:

_{0                +1              +5             -1}

P₄ +  HOCl   ⇌   H₃PO₄ +  Cl^-

Daraus folgt:

Ox: P₄  →  4 H₃PO₄ +  20 e^-

Red: HOCl +  2 e^-  →  Cl^-

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Gleiche die Ladungen im Sauren mit H⁺ aus:

Ox: P₄  →  4 H₃PO₄  +  20 e^- +  20 H⁺

Red: HOCl +  2 e^- +  H⁺  →  Cl^-

^°°°°°

Durch Addition von Wassermolekülen, Angleichung der Sauerstoffatome:

Ox: P₄ +  16 H₂O  →  4 H₃PO₄ +  20 e^- +  20 H⁺

Red: HOCl +  2 e^- +  H⁺  →  Cl^- +  H₂O

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Multiplikation der Reduktionsgleichung mit 10  ⇒  Elektronenausgleich:

Ox: P₄ +  16 H₂O  →  4 H₃PO₄ +  20 e^- +  20 H⁺

Red: 10 HOCl +  20 e^- +  10 H⁺  →  10 Cl^- +  10 H₂O

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Addieren und Kürzen der beiden Teilgleichungen ergibt:

Redox: P₄ +  10 HOCl +  6 H₂O  ⇌  4 H₃PO₄ +  10 Cl^- +  10 H⁺

Ich hoffe, das hilft dir :)

Comments

Vielen Dank!!!!! :-)