Redoxgleichung aufstellen im Sauren Milieu

Question

Aufgabe: Stelle die Redoxgleichung auf im sauren Milieu:

PbO2 +  Br-  -->   PbBr2 + Br2

Problem/Ansatz: Habe nun als Ergebnis folgendes raus.

PbO2 + 2Br- + 4H+  -->   Pb2+  +  Br2 +  2H2O

Leider stimmt es mit der Lösung nicht überein. Wo liegt mein Fehler?

Lösung:

PbO2 + 4Br- + 4H+  -->  PbBr2  +  2H2O + Br2

Answer 1

Salut,

Stelle die Redoxgleichung auf im sauren Milieu:

PbO₂ +  Br^- -->  PbBr₂ + Br₂

Bestimme die Oxidationszahlen und daraus Oxidation und Reduktion:

Pb(+IV)O₂(-II)  +  Br ^-(-I)   →   Pb(+II)Br₂(-I)  +  Br₂(0)

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Oxidation:   2 Br ^-   →   Br₂ +  2 e^-

Reduktion:   PbO₂ +  2 e^- +  2 Br ^- +  4 H⁺ →   PbBr₂ +  2 H₂O

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Addition beider Teilgleichungen:

PbO₂ + 4 Br ^- + 2 e^- + 4 H⁺   ⇌   Br₂ + 2 e^- + PbBr₂ + 2H₂O

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Durch Kürzen ergibt sich schlussendlich:

PbO₂ +  4 Br ^- + 4 H⁺   ⇌   PbBr₂ +  2 H₂O +  Br₂

Bonne nuit :)