Aufstellen von Redoxgleichungen?

Question

Aufgabe:

Reduktion von Nitrit-lonen mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Stickstoffmonooxid und Sauerstoff in saurer Lösung.

Problem/Ansatz:

Wie bildet man hier die Redoxgleichung?

Answer 1

Salut,

Reduktion von Nitrit-lonen mit Wasserstoffperoxid unter Bildung von Stickstoffmonooxid und Sauerstoff in saurer Lösung.

Nitritionen werden in saurer Lösung zu Nitrationen oxidiert.

Die Oxidationszahl +III von Stickstoff im NO₂^- steigt auf +V im NO₃^-. Folglich werden 2 Elektronen abgegeben:

NO₂^-   →   NO₃^- +  2 e^-

Zum Ausgleich des Sauerstoffs (links hast du 2 O, rechts 3 O) kommt H₂O zum Einsatz, wodurch du die folgende Gleichung erhältst:

Oxidation: NO₂^- +  H₂O   →   NO₃^- +  2 e^- +  2 H⁺

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Nun weiter ... aus Wasserstoffperoxid bildet sich Wasser. Die Oxidationszahl des Sauerstoffs im H₂O₂ sinkt dabei von -I auf -II im H₂O. Bei 2 Sauerstoffatomen im H₂O₂ werden also auch insgesamt 2 Elektronen benötigt.

Daraus folgt:

Reduktion:   H₂O₂  +  2 e^- +  2 H⁺ →   2 H₂O

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Die Addition beider Teilgleichungen führt zur Redoxgleichung:

Redox:   NO₂^- + H₂O + H₂O₂ + 2 e^- + 2 H⁺   →   NO₃^- + 2 e^- + 2 H⁺ + 2 H₂O

Diese kannst du noch kürzen, indem du das, was links und rechts des Reaktionspfeils gleich ist, wegstreichst.

Schlussendlich ergibt sich dadurch:

Redox:   NO₂^- +  H₂O₂   →   H₂O +  NO₃^-

Ich hoffe, das bringt dich weiter :)