Aufstellen von schweren Redoxgleichungen

Question

Ich komme bei meinen Hausaufgaben zum Aufstellen von Redoxgleichungen nicht weiter und würde mich über einen Lösungsweg freuen, danke!

Aufgabe:

Formulieren Sie bei folgenden Reaktionen die Reaktionsgleichung für die Oxidation und für die Reduktion. Leiten Sie daraus die Gesamtgleichung der Redoxreaktion ab.

A) Methanol wird mit Kupfer(||) - oxid oxidiert

B) Kaliumiodid und Eisen(|||) - chlorid reagieren zu Iod, Eisen (||) - chlorid und Kaliumchlorid

C) Permanganat-Ionen reagieren mit Chlorid-Ionen in saurer Lösung zu Chlor und Mangan (||) - Ionen

Danke für eure Hilfe! :)

Answer 1

Salut Tangente123,

(A)

CH₄O  +  CuO   ⇌   CH₂O + Cu + H₂O

Zunächst die Oxidationszahlen ermitteln:

(-II)(+I) (-II)      (+II) (-II)        (0) (+I) (-II)      (0)     (+I)(-II)

C    H₄     O  +   Cu    O   ⇌   C    H₂    O  +  Cu  +  H₂   O

Oxidation:   CH₄O    →    CH₂O  +  2e^- 

Reduktion:  CuO  +  2e^-    →  Cu

Nun einen Ladungsausgleich vorantreiben:

Ox:   CH₄O   →   CH₂O + 2e^- + 2 H⁺

Red: CuO + 2e^-  + 2 H⁺   →   Cu

Und anschließend noch ein Gleichgewicht der Sauerstoffatome herstellen:

Ox:  CH₄O  →  CH₂O + 2e^- + 2 H⁺ 

Red:  CuO + 2e^-  +  2 H⁺   →   Cu + H₂O

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Redox:  CH₄O  +  CuO  +  2e^-  +  2 H⁺     ⇌   CH₂O  +  Cu  +  2e^-  +  2 H⁺  +  H₂O

Elektronen rechts und links streichen et voilà:

⇒  CH₄O  +  CuO   ⇌   CH₂O  +  Cu  +  H₂O

Viele Grüße :)

PS: Bitte nur eine Aufgabe pro Frage. Redoxreaktionen sind sehr schreibaufwändig. Poste bitte die restlichen beiden Reaktionen jeweils separat.