Wie viel Sauerstoff ist dabei entstanden?

Question

Du analysierst 15.0 g Silberoxid und erhältst daraus 13.9 g reines Silber. Wie viel Sauerstoff ist dabei entstanden?

stimmt mein lösungsweg?

Um diese Aufgabe zu lösen, müssen wir zunächst die Atomare Masse von Silberoxid und Silber berechnen. Die Atomare Masse von Silberoxid ist die Summe der Atomaren Massen von Silber und Sauerstoff. Die Atomare Masse von Silber beträgt 107,87 g/mol und die Atomare Masse von Sauerstoff beträgt 15,99 g/mol. Die Atomare Masse von Silberoxid beträgt daher 123,86 g/mol (107,87 g/mol + 15,99 g/mol). Die Atomare Masse von Silber beträgt 107,87 g/mol.

Nun können wir die Stoffmengen in Mol umrechnen, indem wir die Masse durch die Atomare Masse teilen. Wir haben 15,0 g Silberoxid und 13,9 g Silber. Die Stoffmengen in Mol lauten daher:

Silberoxid: 15,0 g / 123,86 g/mol = 0,12 mol
Silber: 13,9 g / 107,87 g/mol = 0,13 mol

Da wir 0,12 mol Silberoxid und 0,13 mol Silber haben, müssen 0,01 mol Sauerstoff entstanden sein (0,12 mol - 0,13 mol). Die Masse des entstandenen Sauerstoffs beträgt daher 15,99 g/mol * 0,01 mol = 0,16 g.

Die Antwort lautet also: 0,16 g Sauerstoff sind entstanden.

danke

Answer 1

Salut,

Du analysierst 15.0 g Silberoxid und erhältst daraus 13.9 g reines Silber. Wie viel Sauerstoff ist dabei entstanden?
stimmt mein lösungsweg?

Leider nicht so ganz ...

Dennoch finde ich es schön, dass du deinen gesamten Rechenweg gepostet hast.

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Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

2 Ag₂O   →   4 Ag +  O₂

Betrachte nun das Stoffmengenverhältnis:

n (Ag₂O) : n (O₂)  =  2 : 1 bzw. 1 : 0,5

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Anschließend berechne die Stoffmenge des Silberoxids:

n (Ag₂O)  =  m (Ag₂O) / M (Ag₂O)  =  15,0 g / 231,735 g mol^-1 =  0,0647 mol

Laut Stoffmengenverhältnis entstehen also aus 0,0647 mol Silberoxid 0,0323 mol Sauerstoff.

Daraus wiederum ergibt sich:

m (O₂)  =  n (O₂) * M (O₂) =  0,0323 mol * 31,998 g mol^-1  ≈  1 g

Ich hoffe, das bringt dich weiter :)

Comments

ahaaa, vielen Dank verstehe es jetzt! :)