Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid enstehen beim Brennen von 1250g Kalk?

Question

Aufgabe:

Benötige Hilfe dabei. Leider müssen wir auch in Krisenzeiten wie dieser Aufgaben von der Schule machen.

Answer 1

Salut,

Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen beim Brennen von 1250kg Kalk.

Stelle zunächst die Reaktionsgleichung auf:

CaCO₃   →   CaO  +  CO₂

Das Stoffmengenverhältnis CaCO₃ : CO₂  =  1 : 1

Stoffmenge n (CaCO₃)  =  Masse m  /  Molare Masse M

n(CaCO₃)  =  1250 000 g / 100,0869 g mol^-1  =  12489,146 mol

Daraus folgt, dass auch 12489,146 mol CO₂ entstehen:

M (CO₂) = 44,01 g mol^-1

m(CO₂)  =  n * M  =  12489,146 mol * 44,01 g mol^-1 =  549647,32 g  =  549,6473 kg CO₂

Viele Grüße :)

Comments

Besten Dank mein lieber :)