Puffer mit pH Wert 7 herstellen

Question

Aufgabe:

Wie stellt man 230 mL eines 0.04 M HEPES Puffers, C8H18N2O4S, M = 238,31 g mol-1
, pKS = 7.56 mit einem
pH-Wert von 7.00 her?

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Mir ist ein Ansatz eingefallen

n(Hepes) = 0,23 L * 0,04M = 9,2 *10^-3

pH= pks +log (base/säure)

7= 7,56+ log (x/9,2*10^-3)         -7,56

-0,56= log (x/9,2*10-3)              log

10 ^-0,56 = x/9,2*10-3                *9,2*10^-3

2,53*10^-3  = x

c(x=Base)   = 2,53*10^-3mol / 0,23L = 0,011

in henderson Gl

pH = 7,56 + log ( 0,011/ 0,04) = 7

Answer 1

Salut,

Wie stellt man 230 mL eines 0.04 M HEPES Puffers, C8H18N2O4S, M = 238,31 g mol-1
, pKS = 7.56 mit einem
pH-Wert von 7.00 her?

7 = 7,56 + log₁₀ ( c(Base) / c(Säure) )

- 0,56  =  log ( c(Base) / c(Säure) )

10^-0,56 =  c (Base) / c (Säure)

Das Base / Säure - Verhältnis muss also 10^-0,56 bzw. 0,275 betragen. Gleichzeitig ist bekannt, dass Base + Säure = 0,04 mol L^-1.

Somit benötigst du für den Puffer eine Säurekonzentration von 0,04 / (1 + 0,275)  =  0,031 mol L^-1 und eine Konzentration an Salz von 0,04 - 0,04 / (1 + 0,275)  =  0,0086 mol L^-1.

Bei 230 mL entsprechend 0,031 mol L^-1 * 0,230 L = 7,13 mmol Säure und 0,0086 mol L^-1 * 0,230 L = 1,978 mmol Base.

Über die angegebene molare Masse könntest du zusätzlich noch die Masse berechnen.

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Vielen Dank!:) wo könnte man dir ein kleines dankeschön hinterlassen für deine Arbeit hier?:) kleine spende?:)

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Das ist ganz lieb gemeint, aber dein offenkundiges Engagement in Form eigener Überlegungen und deine Feedbacks sind mir Dank genug :)