Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00 mol N2 benötigt?

Question

Aufgabe:

Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (NaN3) zu Na und gasförmigem N2.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.
b) Wie viel Mol NaN3 werden zur Herstellung von 1,00 mol N2 benötigt?
c) Welche Massen an Na und N2 werden bei der Zersetzung von 2,50 g NaN3 erhalten?
d) Hat diese Reaktion irgendeine Bedeutung?

Answer 1

Salut,

Beim Erhitzen zersetzt sich Natriumazid (NaN3) zu Na und gasförmigem N2.
a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung.

2 NaN₃   →   2 Na +  3 N₂

b) Wie viel Mol NaN₃ werden zur Herstellung von 1,00 mol N₂ benötigt?

Stoffmengenverhältnis:

n (NaN₃)  : n (N₂)  =  2  : 3

Um 1,00 mol N₂ herzustellen, werden demnach 2/3 mol NaN₃ benötigt.

c) Welche Massen an Na und N₂ werden bei der Zersetzung von 2,50 g NaN₃ erhalten?

n (NaN₃)  =  m (NaN₃) / M (NaN₃)  =  2,50 g / 65 g mol^-1 =  (1/26) mol

Somit entstehen laut Stoffmengenverhältnis (1/26) mol Na und (3/52) mol N₂.

Daraus folgt für die gesuchten Massen:

m (Na)  =  n * M =  (1/26) mol * 22,9897 g mol^-1  ≈  0,884 g

m (N2)  = (3/52) mol * 28,0134 g mol-1  ≈  1,616 g  

d) Hat diese Reaktion irgendeine Bedeutung?

Ja, Natriumazid kommt in Airbags als Gasentwickler zum Aufblasen des Sackes zum Einsatz.

Bei einem Crash wird zunächst eine kleine Schwarzpulverladung gezündet, wodurch das dadurch erhitzte Natriumazid in die Elemente zerfällt. Das gebildete Stickstoffgas bläst den Airbag auf, während das Natrium zurückgehalten wird.

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