Welchen Wert hat?Mit Erklärung

Question

Aufgabe:

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1. \( 6,65 \mathrm{~g} \) des Hydrates \( \mathrm{NiSO}_{4} \cdot \times \mathrm{H}_{2} \mathrm{O} \) geben beim Erhitzen im Vakuum Wasser ab, wobei 3,67 \( \mathrm{g} \) wasserfreies \( \mathrm{NiSO}_{4} \) zurückbleiben. Welchen Wert hat \( x \) ?

Answer 1

Salut,

6,65 g des Hydrates NiSO₄ • x H₂O geben beim Erhitzen im Vakuum Wasser ab, wobei 3,67 g wasserfreies NiSO₄ zurückbleiben. Welchen Wert hat x ?

Δm =  6,65 g - 3,67 g =  2,98 g

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Berechne nun beide Stoffmengen:

n (NiSO₄)_wasserfrei =  m / M =  3,67 g / 154,75 g mol^-1 =  0,0237 mol

n (H₂O)  =  2,98 g / 18,015 g mol^-1 =  0,1654 mol

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Betrachte anschließend das Stoffmengenverhältnis:

0,1654 mol / 0,0237 mol =  6,98  ≈  7

Es kommen somit 7 Teile Wasser auf einen Anteil Nickel(II)-sulfat:

NiSO₄ • 7 H₂O   (Nickel(II)-sulfat Heptahydrat)

Schöne Grüße :)