Erwarten Sie die kürzeren NO-Bindungen in NO2 -oder NO2+?

Question

Aufgabe:

Erwarten Sie die kürzeren NO-Bindungen in NO2 -oder NO2+?

Problem/Ansatz: Stimmt meine Lösung ?

Text erkannt:

2)
\( \mathrm{NO}_{2}{ }^{-} \)
\( \mathrm{NO}_{2}{ }^{+} \)
\( \left[\begin{array}{l} 0 \\ 0 \\ \hat{1} \end{array} N^{\mathbb{Q}}=\overline{0}\right. \)
kivererindongen

Answer 1

Grüße chemweazle,

Erwarten Sie die kürzeren NO-Bindungen in NO₂ ^(-)oder NOsub>2 ⁽⁺⁾?

Problem/Ansatz: Stimmt meine Lösung ?

Jawohl

Genau das Nitrylkation, isoelektronisch zu O=C=O, hat sp¹-Hybrid-Orbitale, diese haben mehr s-Charakter als die sp²-Hybrid-Atom-Orbitale des Nitritions.

Bindungen aus sp¹-Orbitalen sind aufgrund des höheren s-Charakters kürzer, als Bindungen entstanden durch Überlappung(Interferenz) zweier sp²-Hybrid-Orbitale, die mehr p-Charakter haben.