Salut Bio,
0.3 g einer Probe, die Harnstoff (CH4N2O) enthält, wird mit Hilfe der Kjeldahl
Methode bestimmt. Dazu wird der, aus der Probe freigesetzte Ammoniak (NH3), in 40
mL 0.05 M Salzsäure (HCl) geleitet. Die nicht verbrauchte Salzsäure wird dann mit
0.05 M Natronlauge (NaOH) titriert, wobei 6.5 mL an NaOH verbraucht werden.
Berechne den prozentualen Gehalt an Harnstoff in der Probe. (MCH4N2O =
60.06 g/mol; MN = 14.007 g/mol). Stelle Reaktionsgleichungen
auf.
Das Volumen der nicht verbrauchten HCl ergibt sich aus der Titration mit NaOH bzw. kann im Prinzip auch logisch gefolgert werden:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
n (NaOH) = 0,05 mol L-1 * 0,0065 L = 3,25 * 10-4 mol
V (HCl) = 3,25 * 10-4 mol / 0,05 mol L-1 = 0,0065 L
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Bei 6,5 mL unverbrauchter HCl wurden von den ursprünglich 40 mL also genau 33,5 mL verbraucht.
⇒ n (HCl) = 0,0335 L * 0,05 mol L-1 = 1,675 * 10-3 mol
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NH3 + HCl → NH4Cl
n (NH3) : n (HCl) = 1 : 1, ergo haben 1,675 * 10-3 mol HCl mit 1,675 * 10-3 mol NH3 reagiert.
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1 mol NH3 entspricht nun 0,5 mol CH4N2O, was wiederum bedeutet, dass 8,375 * 10-4 mol CH4N2O vorhanden sein müssen.
Daraus folgt für die Masse:
m (CH4N2O) = 8,375 * 10-4 mol * 60,06 g mol-1 = 0,0503 g
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Bei 0,3 g einer Probe beträgt der prozentuale Anteil an Harnstoff infolgedessen 16,77% (gerundet).
Ich hoffe, du kannst meine Antwort noch gebrauchen.
Bonne chance ♣
